Belirli bir hacmi şekli olmayan bulundukları kabı dolduran, tanecikler arasındaki uzaklıkları maksimuma cıkmış, çekim kuvvetleri yok denecek kadar azalmış olan akışkan olan maddenin en düzensiz haline denir.

Bazların kendilerine özgü bir şekilleri ve belli bir hacimleri yoktur.

Gaz molekülleri arasında çok büyük boşluklar vardır. Moleküllerin öz hacimleri,kapladıkları hacim yanında çok küçük olup ihmal edilebilir.

Gazlar büyük oranda sıkıştırılabilir.

Gazlar birbiriyle her oranda karışa bilirler ve karşımları homojendir.

Gazlar bulundukları kabın her yerine aynı basıncı yaparlar.

Gazların sıcaklıkları aynı miktarda artırıldığında genleşmeleri aynıdır. Bunun için genleşme özelliği ayırtedici özellik değildir.

Her gazın sıvılaşabileceği bir sıcaklık ve bir basınç vardır. Buna krıtik sıcaklık ve krıtik basınç denir. Ayırt edici özelliktir.

Gazların katı ve svılara göre farlı olan davranışlarının nedenini,gaz yasalarını ve gaz özelliklerini açıklamak için Kinetik Teori önerilmiştir.

Bu kinetik teoriye göre:

_Gazlar her yöne doğru hareket eden taneciklerden oluşmuştur.
_Tanecikler arası boşluk yanında, moleküllerin hacimleri yok sayılabilecek kadar küçüktür.
_Gaz molekülleri birbiriyle ve kabın iç yüzeyi ile çarpışırlar.
_Çarpışmalar sırasında moleküllerin hızları, hareket yönleri sürekli olarak değişir.
_Çarpışmadan önceki toplam kinetik enerjileri,çarpışmadan sonraki kinetik enrjileri toplamına eşittir.

Gaz moleküllerinin sıcaklıkları yükseldiğinde kinetik enerjileri ve hızları yükselir, düştüğünde ise hız ve enerjileri azaldığı için hareketleri yavaşlar.

Molekül kütleleri ne olursa olsun aynı sıcaklıkta tüm gaz moleküllerinin ortalama kinetıik enerjileri aynıdır.

Oda sıcaklığında ve 1 atm basınç altında çeşitli maddeler gaz halinde bulunur.

He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn gibi tek atomlu soygazlar:H2,O2,Cl2 gibi iki atomlu moleküllü elementel gazlar.

CO2,CH4 gibi gaz halinde bulunan bileşiklerdir.

Bu gazlar gerçek gazlar ve ideal gazlar diye ikiye ayrılabilir. Biz ideal gazları inceleyeceğiz. Gaz molekülleri arasında hiç bir etkileşme bulunmayan,moleküllerin öz hacimleri,bulundukları hacim yanında ihmal edilebilen kinetik teoriye uyan gazlara ideal gaz denir.

Doğada gerçek gazlar vardır.Bunlarda çok küçük basınçta ve yüksek sıcaklıkta ideal gaz gibi davranırlar.

Gaz moleküllerinin, kütlesi, sayısı hızı ve kinetik enerjisi gibi gözle görülemeyen mikrokobik özellikler sonucu ortaya çıkan basınç, hacim, sıcaklık ve mol sayısı gibi makroskobik özelliklerin bilinmesi gazların incelenmesini kolaylaştırır.


Ekleyen:
muraterdi
Ş.Ö.Nurgülkale İ.Ö.O.
İstanbul